题目
题型：不详难度：来源：
| A．高温、高压 |
| B．适宜的温度、高压、催化剂 |
| C．低温、高压、催化剂 |
| D．高温、高压、催化剂 |
答案
B．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，使用催化剂加快反应速率，适宜的温度使催化剂的活性高，且反应速率较快，有利于增加甲醇的产量，故B正确；
C．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但温度过低，反应速率较慢，催化剂的活性较差，不利于增加甲醇的产量，故C错误；
D．该反应正反应是体积减小的放热反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成，但升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，高温下催化剂活性较差，不利于增加甲醇的产量，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、高】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）
| A．都减小 | B．都增大 |
| C．前者增大，后者减小 | D．前者减小，后者增大 |
| A．升高温度 |
| B．加入催化剂 |
| C．再加入n mol CO和n mol H2O |
| D．再加入2n mol CO2和2n mol H2 |
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ•mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）
HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ）
| A．盐酸 | B．NaHCO3溶液 | C．NaHSO4溶液 | D．Na2O2固体 |
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