题目

题型：不详难度：来源：

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母编号）
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______kJ•mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．计算该条件下反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

答案

（1）A、减小NO₂的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；
B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；
C、增加NO₂的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；
D、升高温度，能使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；
故选BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：-1224.96；
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol•L-1；c(NO2)=0.0300mol•L-1
K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.0120

0.0300×0.0300

=13.3（L/mol），
答：该条件下反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数为13.3（L/mol）．