题目
题型:模拟题难度:来源:
3.5×10-4,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:
(1)25℃时,将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中,c(CH3COO-)_______c(F-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,将少量CO2通入足量NaClO中,写出该反应的离子方程式_________,此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
答案
(2)CO2+H2O+ClO=HCO3-+ HClO;14.3
(3)9
核心考点
试题【已知:25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HF)=3.5×10-4,Ka1(H】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)利用甲烷催化还原NOx:
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3(标准状况下)尾气中含 0.2%(体积百分数)的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时,气体条件不变的情况下增大压强,平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Kc=[CO2]/[CO],已知1100℃时,Kc=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比______,平衡常数Kc_______
(本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol·L-1,[CO]=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是__________________。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时Kc______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是____________。
(3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%和b%,则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),其△H>0,K1=1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ,其△H<0,K2=5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g),其△H>0, K3=? ③
(1)根据反应①的平衡常数K的表示式,下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
(2)反应②和反应③的平衡常数K表达式_______(填“相同”或“不同”);K3=_______。
(3)降低Cl2浓度,反应③的平衡常数K3值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度,反应②维持210℃
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
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