题目
题型：同步题难度：来源：
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
答案
核心考点
试题【下列叙述中，不正确的是[ ]A．某特定反应的平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数发生变化，化学平衡】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3
Fe(s)+CO2(g) △H>O，其平衡常数可表示为
，已知1373K时K=0. 263。 ①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0. 025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正）___v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
(2)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO(g)+Hb·O2 (g)
O2 (g)+Hb·CO(g)，实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，足以使人的智力受损，试回答： ①上述反应的平衡常数表达式为K=___。 ②已知37℃时，该反应平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为1×10-6 mol/L和1×10-2mol/L，能否使人的智力受损____（填“能”或“否”），理由是___。 
2SO3 (g) 请回答：(1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，该反应的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO2的热化学方程式：__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr2O3时的化学平衡常数表达式可表示为K=____________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________（填化学式），该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料、一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式：__________________。
CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1。 (1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l。
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0～1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的条件是___ ，曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___（用KI、KⅡ、KⅢ表示）。
⑤若开始时，将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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