题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l。
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的条件是___ ,曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___(用KI、KⅡ、KⅢ表示)。
⑤若开始时,将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案
(1) -676.4
(2)①大于;
②A;
⑧升高温度;增大压强;
④KⅠ<KⅡ=KⅢ
⑤大于
核心考点
试题【固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。
A.缩小容器体积
B.使用催化剂
C.增加SO2的浓度
D.升高温度
(2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行
D.无法判断
2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1)
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将________(填增大、减小、不变);逆反应速率将________(填增大、减小、不变);温度升高________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。
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