题目
题型:专项题难度:来源:
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
答案
核心考点
试题【已知反应:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1;②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·m】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行
D.无法判断
2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1)
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将________(填增大、减小、不变);逆反应速率将________(填增大、减小、不变);温度升高________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率 υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=___________ 。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
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