题目
题型：北京期末题难度：来源：
2NH3(g) ΔH＜0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝___________ 。
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
答案
（2）＞
核心考点
试题【合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝___________ 。（2）该反应的化学】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表
B．K越大，反应物的转化率越大
C．温度不变，增加X的用量，K增大
D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)
H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为 B． 0.02
C． 100
D． 无法确定
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为[ ]
B．16
C．20
D．25
2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是 
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
Co2+ +4Cl-
CoCl42- ; △H>0 粉红色 蓝色
下列说法正确的是
B．该反应的平衡常数K=
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小
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