题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
__________。
答案
（2）①2.67；②<1；③<
（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝﹣442.8 kJ/mol
（4）提供高温环境使KHCO3分解
（5）5．6×10-5mo1/L
核心考点
试题【“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大
① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1 反应② CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2 反应③ Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表
②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为B．16
C．20
D．25
最新试题
- 1下列溶液pH最大的是 ( )A．5%NaOHB．lO%NaOHC．5%H2S04D．10%H2S04
- 2下面语段中画线的词语，使用不恰当的一项是[ ] 利比亚首都的黎波里已经被反对派三面合围，持续近半年的内战也进入
- 3三个人踢球，互相传递，每人每次只能踢一次，由甲开始踢，经过5次传递后，球又被踢回给甲，则不同的传递方式共有（
- 4福建省厦门市采取三项措施推进文明城市创建工作，出台《厦门市创建全国文明城市2009—2011年工作规划》《中共厦门市委、
- 5—How far is it from the post office to the bank?—It’s about
- 6已知下面的哪组数据可以计算出地球的质量（引力常量G已知）( )A．人造卫星在地面附近的运动速度和周期B．地球同步卫星离地
- 7下列实验方案的设计中，可行的是（ ）A．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉B．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K
- 8She was scared ____ the yard because she was scared ___by th
- 9 经济重心南移是我国古代经济发展的一大特征。辨别下列史实的正误，在下面括号内正确的打“√”；错误的打“×”，并加以改正。
- 10在极坐标系中，直线ρ（2cosθ+sinθ）=2与直线ρcosθ的夹角大小为（ ）。
热门考点
- 1函数（A＞0，ω＞0）的最大值为3，其图象相邻两条对称轴之间的距离为，（1）求函数f（x）的解析式；（2）设，则，求α的
- 2阅读下面的文言文，完成下面的题。先妣事略[清]张惠言 先妣姓姜氏，考讳本维，武进县学增维广生。其先世居镇江丹阳之滕村，
- 3已知不等式x2-5mx+4m2≤0的解集为A，不等式ax2-x+1-a＜0的解集为B．（1）求A；（2）若m=1时，A∩
- 4【题文】依次填入下面空白处的词语，最恰当的一组是( )①“2006CCTV形象中国·
- 5“Are you going to the super market?” “ No,_____.”A．I cycle t
- 6已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2N
- 7食物中最终能被分解成氨基酸的成分是[ ]A．淀粉 B．糖类 C．脂肪
- 8如图所示，在水平传送带上有三个质量分别为m1、m2、m3的木块1、2、3，1和2及2和3间分别用原长为L，劲度系数为k的
- 9血管分为三种，包括______、______和______．
- 10图甲是某植物叶肉细胞的亚显微结构示意图，图乙是与该叶肉细胞相关的部分生理过程简图。请据图回答：(1)图甲细胞中生物膜的基