题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
答案
核心考点
试题【下列各表述与示意图一致的是[ ]A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大
D.K值越大SO2转化率越大
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1
反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2
反应③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3
在不同温度下,部分K1、K2的值如下:
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减少H2的量 F.设法减少FeO的量
(3)800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应②,反应过程中测定的部分数据见下表
②800℃时,K2的值为_______________;
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
(1)写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________;
(2)氢碘酸在空气中放置易易氧化变质,写出可能发生反应的化学方程式___________________________;
(3)为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量___________,写出有关反应的化学方程式__________________________。
(4)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_________________(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
B.16
C.20
D.25
B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
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