题目
题型：江西省期中题难度：来源：
SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大
答案
核心考点
试题【对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是[ ]A．增大SO2的转化率K值一定增大 B】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1 反应② CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2 反应③ Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表
②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为B．16
C．20
D．25
CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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