题目
题型:不详难度:来源:
A.上述反应正反应为放热反应 |
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI |
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 |
D.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
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答案
核心考点
试题【碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-.已知在不同温度下该反应的平衡常数如图,下列说法不正确的是( )A.上述】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位 |
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大 |
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
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2SO2(g)+O2(g) 平衡时,容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是( )
A.0.68 | B.0.34 | C.0.45 | D.0.47 |
A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变 |
B.催化剂不能改变平衡常数的大小 |
C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动 |
D.化学平衡移动时,平衡常数必改变 |
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