题目
题型：不详难度：来源：
| A．上述反应正反应为放热反应 |
| B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI |
| C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
答案
核心考点
试题【碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（ ）A．上述】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K |
| C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
| D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
| A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位 |
| B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 |
| C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
| D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ）
| A．0.68 | B．0.34 | C．0.45 | D．0.47 |
| A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 |
| D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 |
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