某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．K越小，达到平】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度改变而改变

D．K随温度改变而改变

对于可逆反应，2SO₂ (g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）

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A．K值越大SO₂转化率越大

B．减小压强K值减小

C．升高温度K值增大

D．增大SO₂的转化率K值一定增大

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

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|温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

某可逆反应aA+bB⇌cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（）

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A．写成2aA+2bB⇌2cC，△H、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB⇌2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC⇌aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

D．写成cC⇌aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：______
②平衡时，Cl₂的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（）

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热门考点

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程