水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（）

答案

核心考点

试题【水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，其平衡常数表达式正确的是(　　)

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A．K=[c(C)•c(H₂O)]/[c(CO)•c(H₂)]

B．K=[c(CO)•c(H₂)]/[c(C)•c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/[c(CO)•c(H₂)]

D．K=[c(CO)•c(H₂)]/[c(H₂O)]

1 000K时反应C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）的K=8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7mol•L^-1、CH₄ 0.2mol•L^-1时，上述反应（）

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A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

已知450℃时，反应H₂(g)+I₂₍g)⇌2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)⇌H₂₍g)+I₂₍g)的化学平衡常数为（）

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A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

魔方格

请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=______，若升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H₂的目的是______．
（3）电渗析装置如图2所示：
魔方格

①结合电极反应式解释阴极区HI_x转化为HI的原理是______．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是______．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是______．

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

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热门考点

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5