对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）| A．K只与温度有关，温度不变，K不变 | | B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 | | C．温度一定时，其正、逆反应的K相等 | | D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大 |
核心考点
试题【对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）A．K只与温度有关，温度不变，K不变B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C．温度一定时，其正】；主要考察你对 化学平衡常数等知识点的理解。 [详细]举一反三
某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2⇌2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
| 体系 | c（SO2）mol/L | c（O2）mol/L | c（SO3）mol/L | 反应方向 | | （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.00 | | | （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | | | （3） | 0.300 | 0.0400 | 1.44 | | Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）．
Ⅱ：一定常温下，FeS的KSP=2.5×10-18，H2S饱和溶液在该温度下，[H+]与[S2-]存在着以下关系：[H+]2•[S2-]=1.0×10-21．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程） |
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