题目
题型:不详难度:来源:
A.6s | B.4s | C.3s | D.2s |
答案
方法2.C.v(NH3):v(H2)═2:3,则v(NH3)=
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故选C.
核心考点
试题【在2L容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1,则这段】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.υ(SO2)=4 mol/(L•min) | B.υ(O2)=0.1 mol/(L•s) |
C.υ(O2)=3mol/(L•min ) | D.υ(SO2)=0.1 mol/(L•s) |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(A)/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方![]() 法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) ![]() CH3OH(g)+H2O(g),如右上图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化. (1)为探究反应原理,现进行如下实验:T1℃时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______mol•L-1•min-1. ![]() (2)该反应平衡常数K的表达式为______. (3)温度变为T2℃(T1>T2),平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”). (4)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______. A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO2)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______. A.升高温度; B.加入催化剂; C.将H2O(g)从体系中分离; D.再充入1molCO2和3molH2; E.充入He(g),使体系总压强增大. Ⅱ.在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12 该温度下水的离子积Kw=______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如表所示. |