题目
题型:不详难度:来源:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为______.
(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______(写出一条合理措施即可).
(4)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛.根据如图所示信息,该反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
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答案
c(CH3CH2OH)•c3(H2O) |
c2(CO2)•c6(H2) |
故答案为:
c(CH3CH2OH)•c3(H2O) |
c2(CO2)•c6(H2) |
(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,即温度越高,平衡常数越小,温度T1>T2,故K1<K2,故答案为:<;
(3)改变条件加快反应速率,同时平衡向正反应移动,可以增大CO2浓度或增大压强,反应速率加快,平衡向正反应移动氢气的转化率增大,故答案为:增大CO2浓度或增大压强;
(4)由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应物为放热反应,
故答案为:放热,反应物的总能量大于生成物的总能量.
核心考点
试题【乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0请回答:(】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)随温度的升高而增大 |
B.水的电离过程是放热的 |
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 |
D.在35℃时,c(H+)>c(OH─) |
反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值会发生变化的是( ) |