不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而增大B．水的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列正确的是（）

答案

核心考点

试题【不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而增大B．水的】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．c（H⁺）随温度的升高而增大

B．水的电离过程是放热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^─）

反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是( )

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A．将体积减小至原来的一半

B．加入催化剂

C．将反应温度升高至1000℃

D．增大水蒸气的浓度

在1000K时，已知反应Ni（s）+H₂O（g）⇌NiO（s）+H₂（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

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A．未达平衡状态，反应逆向进行

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．已达平衡状态

D．无法确定

在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )

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热门考点

A．17%

B．5%

C．25%

D．33%

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂⇌2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO₃⇌2SO₂+O₂在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数______．

反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）_后______2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．