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题目
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如图曲线a表示放热反应  X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(   )
答案
核心考点
试题【如图曲线a表示放热反应  X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:广州一模难度:| 查看答案
A.缩小体积B.加大Y的投入量
C.加大N的投入量D.升高温度
二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO( g)+2H2(g)⇌CH3OH( g)△H1=-91KJ•mol-1
②2CH30H(g)⇌CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ•mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H该反应△H=______,平衡常数表达式K=______
(2)增大压强,CH30CH3的产率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率,原因是______.
(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是______,其原因是______.魔方格
对于热化学方程式:SO3(g)⇌SO2(g)+1/2O2(g);△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)(   )
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A.魔方格
B.魔方格
C.魔方格
D.魔方格
将1mol H2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)⇌
 2HI(g)△H<0,并达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是(  )
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A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温恒容条件下,充入1 mol N2
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温恒容条件下,再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g)

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示.下列说法正确的是(  )

魔方格

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A.P1>P2,纵坐标Y指A的质量分数
B.P1>P2,纵坐标Y指C的质量分数
C.P1<P2,纵坐标Y指A的转化率
D.P1<P2,纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量
某密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X+Y⇌2Z.不同温度时,产物Z的生成情况如右图所示,a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始加压的情况,下列叙述正确的是(   )
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A.反应“2X+Y⇌2Z”的△H<0
B.Z一定为气体,X一定为非气体
C.升高温度,化学平衡向正反应方向移动
D.若t2~t3段平衡常数为K1,t4后平衡常数为K2,则K1>K2