氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______．
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______．
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol•L^-1．（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^-5）．
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定条件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡．反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040
（1）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质量氮气，的热化学方程式，实际上是考查盖斯定律的应用，根据H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1…①，再结合已知的：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1…② （①×3-②）×2即可得到：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1， 故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1； （3）①向（NH4）2SO4溶液中滴加稀氨水的过程中水的电离平衡受到抑制，H2O⇌H++OH-，加入酸和碱平衡逆向移动，因此加氨水对水的电离起逆向移动；由amol（NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性可知，c（OH-）=10-7mol/L，设平衡时NH3•H2O的物质的量为x，溶液的体积为b， 则：NH3•H2O⇌NH4++OH- x/b 2a/b10-7 由电离平衡常数可知： 2a b ×10-7 x b =2×10-5解之得：x=a/100，则c（NH3•H2O）=a/100V， 故答案为：逆向；a/100V； （4）①从表中的数据可知：80min时已经达到平衡，v逆（H2O）=v正（H2O）=v正（CO2），而20min时未达到平衡，v正（CO2）大于80min时v正（CO2），因此：20min时v正（CO2）大于80min时v逆（H2O）， 故答案为：＞； ②第一次投料是0.10molCO2和0.40molNH3，第二次投料是0.15molCO2和0.60molNH3，第二次投料建立的平衡状态相当于再第一次投料建立平衡的基础上再加压，平衡正向移动，因此CO2的转化率将增大，故答案为：增大； ③利用三段式计算出30min时NH3的转化率为20%，70min时NH3的转化率为30%，然后模仿已有曲线绘制出曲线，注意70min前的图象不能画成直线，无论是吸热还是放热反应，温度升高时，达到平衡的时间都会缩短；该反应是放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，所以NH3的转化率会减小，故答案为：B； ④电极反应式为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，总反应：CO（NH2）2+2OH-=CO32-+N2↑+3H2↑ 即 1molCO（NH2）2 ～4mol气体， 60g89.6L 15g22.4L， 故答案为：CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O；15．
2NO+O2⇌2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应 中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中 表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
下列图象描述正确的是（　　） A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示： 试回答下列问题： （1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______． （2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______． （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应． （4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（　　） A． B． C． D．
在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g） 试据图回答： （1）压强P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=） （2）温度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向为______反应．（填放热或吸热）