下列判断正确的是（）A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列判断正确的是（）

A．已知HClO、HNO₂电离常数Ka分别为3.0×10^-8、4.6×10^-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH

B．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe³^＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释

D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解

答案

解析

略

核心考点

试题【下列判断正确的是（）A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 m】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c (H₂CO₃) > c (CO₃²^－)

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2 c (CO₃²^－)+ 2 c (HCO₃^－)+2c (H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl^－) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (OH^－) >c (H^＋)

D．浓度均为0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小顺序：

pH (CH₃COONH₄) > pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl)

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KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(K^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)	B．c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(K^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)	D．c(K^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

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相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）

A．乙醇

B．乙酸钠

C．苯酚钠

D．碳酸钠

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(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

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在0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（Na^＋）>c（CO₃²^一）>c（OH^一）>c（HCO₃^一）>c（H^＋）

B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO₃^一）+c（CO₃²^－）+c（OH^一）

C．c（Na^＋）>c（CO₃²^一）>c（HCO₃^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

D．c（HCO₃^一）+2c（CO₃²^一）+c（H₂CO₃）="0.1" mol·L^－¹

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