把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 [ ]A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度 C．粉碎石灰石D．增大体系压强 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 [ ]
A．加大盐酸用量
B．增大盐酸浓度
C．粉碎石灰石
D．增大体系压强

答案

核心考点

试题【把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 [ ]A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度 C．粉碎石灰石D．增大体系压强】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是[ ]
A．加热　　　　　　　　　
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液　　
D．不用铁片，改用铁粉

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NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N₂和CO₂，对于该反应的下列说法中正确的是[ ]
A．降低压强能增大反应速率　　　　　
B．使用适当催化剂增大反应速率
C．升高温度能增大反应速率　　　　　
D．增大压强对该反应速率无影响

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g) △H = - 241．8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO₂浓度约为
0．0125mol·L^-1）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。

（1）请计算前25s内氧气的平均生成速度。
（2）若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

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对于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图

如下关系正确的为[ ]
①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　
⑦两图中阴影部分面积相等　⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑤

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