题目
题型：同步题难度：来源：
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4 V/mL c/mol/L H2O V/mL
A． 25 5 0.1 10 0.1 5
B． 25 5 0.2 5 0.2 10
C． 35 5 0.1 10 0.1 5
D． 35 5 0.2 5 0.2 10
答案
核心考点
试题【硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[ ] 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变） B．体积不变充入N2使气体压强增大
C．体积不变充入Ne使气体压强增大
D．减小压强使体积增大
（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____。
A．向炉内吹空气
B．把块状煤碾碎
C．使用H2O作催化剂
D．提高炉膛内的温度
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________．
（4）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢__________；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和l mol·L-1的盐酸中反应，反应速率不同________，
（7）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象________；
（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温时，就可以被氧化，这是因为________。
2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为
B．可充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
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