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题目
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[     ]

  反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4 V/mL c/mol/L H2O V/mL
A.  25       5 0.1         10 0.1      5
B.  25       5 0.2         5 0.2      10
C.  35       5 0.1         10 0.1      5
D.  35       5 0.2         5 0.2      10

答案
D
核心考点
试题【硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[     ]  】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应,在密闭容器中进行,下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变) [     ]
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使气体压强增大
C.体积不变充入Ne使气体压强增大
D.减小压强使体积增大 
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(1)炭在火炉中燃烧得很旺时,在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间,炉子内的火会更旺这是因为____________________。
(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧,下列措施可行的是_____。
A.向炉内吹空气
B.把块状煤碾碎
C.使用H2O作催化剂
D.提高炉膛内的温度
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在下列事实中,是什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________;
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________.
(4)熔化的KC1O3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体_________;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢__________;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和l mol·L-1的盐酸中反应,反应速率不同________,
(7)夏天的食品易发霉,冬天就不易发生该现象________;
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温时,就可以被氧化,这是因为________。
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2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 [     ]
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1-t2内,SO3(g)生成的平均速率为
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下列说法正确的是 [     ]
A.废旧的电池应集中回收,并填埋处理
B.可充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
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