题目
题型:不详难度:来源:
A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g |
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA |
D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl–的数目大于3NA |
答案
解析
试题分析:A、重水(D2O)的摩尔质量为20g·mol–1,9g重水(D2O)的物质的量为0.45mol,每摩尔重水(D2O)含10mol质子,所以9g重水(D2O)所含质子数为0.45×10×6.02×1023,错误;B、电解精炼铜时,阳极为粗铜,阳极发生的主要反应为:Cu-2e-=Cu2+,还会发生Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+等反应,并不只有铜失电子,所以每转移1mol电子时,阳极上溶解的金属不一定为32g,错误;C、在密闭中SO2的催化氧化是可逆反应,2molSO2和lmolO2不能完全转化为2molSO3,因此反应后分子总数大于2NA,错误;D、FeCl3电离时产生的Fe3+水解,造成Fe3+的数目与Cl–的数目比小于1﹕3,正确。
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
C.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103164649-46164.jpg)
实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40 g沉淀。
(1)试计算2.168 g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2·nH2O的n值。
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA |
B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2NA |
D.0.1mol·![]() ![]() |
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA |
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA |
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
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