题目
题型:不详难度:来源:
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实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40 g沉淀。
(1)试计算2.168 g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2·nH2O的n值。
答案
n(CaO)=n(CaCO3)- n(CaO2·nH2O)=0.002mol(1分)2.168 g
样品中m(CaO)=0.002mol×56g/ mol×2="0.224" g(2分)
(2)2×0.012×(72+18n)=2.168- 0.224 n=0.5(3分)
解析
试题分析:(1)n(O2)=0.1344L/22.4L/mol=0.006mol
一份中:n(CaO2•nH2O)=2n(O2)=0.012mol,n(CaCO3)=0.014mol ,
n(CaO)=n(CaCO3)-n(CaO2•nH2O)=0.002mol,2.168 g样品中m(CaO)=0.002mol×56g/mol×2=0.224g,答:2.168g样品中CaO的质量为0.224g,(2)2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g,则2×0.012×(72+18n)=2.168-0.224,n=0.5,答:样品中CaO2•nH2O的n值为0.5.
核心考点
试题【过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO。已知:2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA |
B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2NA |
D.0.1mol·![]() ![]() |
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA |
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA |
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+ N(Cl‑)+ N(ClO-)= 2NA |
C.常温常压下16g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
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