题目
题型:同步题难度:来源:
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
B.纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1~t2时间内c(Cl-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。
答案
(2)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
(3)反应生成H+,溶液中c(H+)增大,ClO3-的氧化性增强
(4)反应物浓度逐渐减小
核心考点
试题【氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S,反 应速率如下图曲线所示,已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答: (1)下列说法中】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O;
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过 简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图(虚线图),由此可知,过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____,降低了反应的____。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol,该反应的活化能为167. 2kJ/ mol,则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应,图I中虚线a与实线b相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过,简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________。
B.反应过程中反应速率的关系:va<vb
C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡,两容器的NO2的转化率相同
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