题目
题型:同步题难度:来源:
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
答案
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]A.改变压强能改变气体反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O;
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过 简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图(虚线图),由此可知,过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____,降低了反应的____。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol,该反应的活化能为167. 2kJ/ mol,则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应,图I中虚线a与实线b相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过,简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________。
B.反应过程中反应速率的关系:va<vb
C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡,两容器的NO2的转化率相同
(2)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___;80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)____。
A.向混合气体中再通入N2O4
B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂
D.降低温度
(4)如果在80℃时,将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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