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题目
题型:0101 期中题难度:来源:
一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 [     ]
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增大反应物浓度
答案
A
核心考点
试题【一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 [     ]A.升高温度B.降低温度C.增】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 [     ]
A.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,即可较快放出气体
C.在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧更为剧烈
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量浓硫酸加快反应
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H2C2O4 + H+ →Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_______和________(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
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在400 ℃、101 kPa时,NO2(g)+CO(g)==NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的热化学方程式为________________。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂
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某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),(正反应是放热反应),达到平衡后,其它条件不变时,只改变下列的某一个条件,将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。
(1)升高温度,v(正)___________,v(逆)___________,SO2 的转化率_____________。
(2)加正催化剂,v(正)___________,v(逆)___________,O2 的物质的量___________。
(3)缩小容器的体积,SO3的物质的量___________,SO2的转化率______________。
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可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(s),温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像,以下叙述正确的是
[     ]
A.m>n,正反应放热
B.m>n+p,正反应放热
C.m>n,正反应吸热
D.m<n+p,正反应吸热
题型:河北省期末题难度:| 查看答案
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