题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所a所用的时间小于b的时间;
产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,所以和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b.
故选D
核心考点
试题【等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量氧化铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20mL3mol/L的X溶液 | B.20mL2mol/L的X溶液 |
C.10mL4mol/L的X溶液 | D.10mL2mol/L的X溶液 |
A.参加反应物本身的性质 |
B.加入催化剂 |
C.温度和压强 |
D.各反应物和生成物的浓度 |
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 |
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 |
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 |
A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 |
B.盐酸的量增加一倍 |
C.盐酸的用量减半浓度加倍 |
D.温度升高40°C |
①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液.
A.①② | B.②④⑤ | C.②③⑤ | D.②③④ |
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