题目
题型：不详难度：来源：
| A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 |
| B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 |
答案
B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；
C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 |
| B．盐酸的量增加一倍 |
| C．盐酸的用量减半浓度加倍 |
| D．温度升高40°C |
①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液．
| A．①② | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④ |
| A．分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 |
| B．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 |
| C．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 |
| D．加入催化剂对化学反应速率无影响 |
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 |
| C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
| A．盐酸的浓度 | B．镁条的质量 |
| C．温度 | D．溶液中氯离子的浓度 |
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