题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 操 作 | 实验现象 | ||
① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. | 试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大 | ||
② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液. | 试管A、B中均未见气泡产生 | ||
(1)过氧化氢分解,FeCl3在此反应中作催化剂,起催化作用,能加快过氧化氢分解产生氧气的速率,故答案为:2H2O2
(2)分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响,而开始加滴加FeCl3溶液,目的加快H2O2分解,故答案为:研究温度对H2O2分解速率的影响;加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察; (3)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液,试管A、B中均未见气泡产生,为加快反应速率,可从温度、或催化剂的影响角度考虑, 故答案为:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,观察产生气泡的速率; (4)该图象横坐标表示时间,纵坐标表示生成气体的体积,时间越短生成的气体越多,反应速率越快,所以速率最慢的为C,故答案为:C点的即时速率. | ||||
在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是( )
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对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
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一定能使反应速率加快的因素是:( ) ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积.
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一般都能使反应速率加快的方法是( ) ①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压.
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一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为( ) ①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液.
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