题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强 | B.降低温度 |
C.提高反应物浓度 | D.使用合适的催化剂 |
答案
B.温度降低,活化分子的百分数减小,反应速率减小,故B选;
C.提高反应物的浓度,活化分子的浓度增大,反应速率增大,故C不选;
D.使用合适的催化剂,降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故D不选.
故选B.
核心考点
试题【下列措施不能增大反应速率的是( )A.增大压强B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH(s) | B.CH3COONa(s) | C.NH4Cl(s) | D.NaHSO4溶液 |
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,用五氧化二钒作催化剂 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.pH值为7的溶液一定呈中性 |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液 |
B.NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变 |
C.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效 碰撞次数增多,化学反应速率加快 |
D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应,但催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 |
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 |
B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 |
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 |
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 |
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