题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH（s） | B．CH3COONa（s） | C．NH4Cl（s） | D．NaHSO4溶液 |
答案
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；
D、NaHSO4电离产生H+离子，H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
| D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．pH值为7的溶液一定呈中性 |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同 |
| A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液 |
B．NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变 |
| C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效 碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 |
| A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 |
| B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高 |
| C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 |
| D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 |
| A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快 |
| B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 |
| C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 |
| D．AB段反应快是因为反应放热导致的 |
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