题目
题型:不详难度:来源:
A.KClO3分解制氧气时,加入少量MnO2催化剂且加热 |
B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉 |
C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为98%的浓硫酸 |
D.锌与稀硫酸反应时,加入少量氯化铜固体 |
答案
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积,能增大反应速率,故B正确;
C、铁和稀硫酸反应生成氢气,但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气,故C错误;
D、锌和稀硫酸反应时,加入少量氯化铜,锌置换出铜,锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率,故D正确;
故选C
核心考点
试题【下列措施对增大化学反应速率无效果的是( )A.KClO3分解制氧气时,加入少量MnO2催化剂且加热B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉C.铁与稀硫酸反】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.减小SO2的浓度 | B.降低体系温度 |
C.减小生成物的浓度 | D.增大容器的体积 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108131816-83869.png)
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
A.NaOH固体 | B.H2O | C.CuCl2固体 | D.NaNO3溶液 |
(1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______.
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为______.
(3)平衡时SO2的浓度是______,O2的物质的量是______,SO3的质量是______.
(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲:在500℃时,8molSO2和5mol O2反应
乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
丙:在450℃时,8molSO2和5mol O2反应
丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol O2反应.
A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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