题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
答案
B、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,故B正确;
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞,只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞,故C错误;
D、加入反应物,活化分子百分数不变,但活化分子总数增加,化学反应速率增大,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH固体 | B.H2O | C.CuCl2固体 | D.NaNO3溶液 |
(1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______.
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为______.
(3)平衡时SO2的浓度是______,O2的物质的量是______,SO3的质量是______.
(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲:在500℃时,8molSO2和5mol O2反应
乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
丙:在450℃时,8molSO2和5mol O2反应
丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol O2反应.
A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
A.把锌粉改为锌粒 | B.加水 |
C.加入碳酸钠(固体) | D.降低反应体系温度 |
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2SO3,其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质 |
C.生产中一定要不断提供热量,使温度达到400~500℃ |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等 |
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