题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
| D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
答案
B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH固体 | B．H2O | C．CuCl2固体 | D．NaNO3溶液 |
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．
| A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
| A．把锌粉改为锌粒 | B．加水 |
| C．加入碳酸钠（固体） | D．降低反应体系温度 |
2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质 |
| C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃ |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等 |
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