题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH固体 | B.H2O | C.CuCl2固体 | D.NaNO3溶液 |
答案
B、加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故B正确;
C、CuCl2固体与铁反应生成Cu,从而形成原电池加快反应速率,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故C错误;
D、KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性,与铁反应不生成氢气,故D错误;
故选:B.
核心考点
试题【一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH固体B.H2OC.CuCl2固体D.NaNO3】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______.
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为______.
(3)平衡时SO2的浓度是______,O2的物质的量是______,SO3的质量是______.
(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲:在500℃时,8molSO2和5mol O2反应
乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
丙:在450℃时,8molSO2和5mol O2反应
丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol O2反应.
A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3 |
D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
A.把锌粉改为锌粒 | B.加水 |
C.加入碳酸钠(固体) | D.降低反应体系温度 |
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2SO3,其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.在上述条件下,反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质 |
C.生产中一定要不断提供热量,使温度达到400~500℃ |
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等 |
(1)实验用品:具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞;稀盐酸(4mol/L)、铝片、铝粒、铝粉、水
(2)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去)
(3)实验方法
①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性.
②在试管中加入2mL稀盐酸.测量试管中溶液的温度.
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出,实验中最好选取______(填铝片、铝粒、铝粉),具体的操作方法是______.
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间.
(4)数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是______(填吸热反应或放热反应),由______能转化______能.
②实验结束后,小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图.
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是______段,表示化学反应速率最快的是______段.影响EF段速率变化主要因素是______;影响FG段速率变化主要因素是______.
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