对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）A．通入大量O2B．增大容器容积C．通入大量SO3D．降低体系温度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）

A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．通入大量SO₃	D．降低体系温度

答案

A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；
B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；
C、通入三氧化硫，生成物的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故C正确；
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选AC．

核心考点

试题【对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）A．通入大量O2B．增大容器容积C．通入大量SO3D．降低体系温度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

A．NaNO₃溶液

B．NaCl固体

C．Na₂SO₄溶液

D．CuSO₄粉末

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设C+CO₂⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃，正反应为放热反应，反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．同时增大	B．同时减小
C．V₁增大，V₂减小	D．V₁减小，V₂增大

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在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（　　）

A．20°C时，将锌片放入0.01mol．L^-1的稀盐酸中

B．20°C时，将锌片放入0.1mol．L^-1的稀盐酸中

C．50°C时，将锌片放入0.01mol．L^-1的稀盐酸中

D．50°C时，将锌片放入0.1mol．L^-1的稀盐酸中

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下列反应中生成H₂的速率最快的是（　　）

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热门考点

金属

酸溶液

温度

①

0.5mol•L^-1 H₂SO₄

20℃

②

1mol•L^-1 HCl

20℃

③

2mol•L^-1 HCl

20℃

④

1mol•L^-1 H₂SO₄

30℃

I．实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里______．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

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（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
①放出

mL气体时所需时间为______min．
②该H₂O₂溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
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