根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 | C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 | D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
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A、由图Ⅰ知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡,T2-T3升高温度,反应物体积分数增大,生成物体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,故A错误; B、由图Ⅱ知,t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t1时,NH3体积分数最大,故B错误; C、由图Ⅱ知,t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,故C错误; D、该反应是一个放热反应,1molCO完全转化时放出43KJ能量,当转化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【根据下列有关图象,说法正确的是( )A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下述实验不能达到预期实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 | A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 | 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生: ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+ 当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失.这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是( )A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
| 100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6mol•L-1的盐酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
| 各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( ) | 对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是( )A.增加N2的量,可以加快反应速率 | B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度 | C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2 | D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
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