当前位置:高中试题 > 化学试题 > 影响化学反应速率的因素 > 100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )A.加入适量的6mol•L-1的盐酸...
题目
题型:不详难度:来源:
100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的6mol•L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
答案
A、加入适量的6mol.L-1的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大了氢离子的物质的量,故A不选;
B、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,故B选;
C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故C不选;
D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故D不选;
故选B.
核心考点
试题【100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )A.加入适量的6mol•L-1的盐酸】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
题型:重庆难度:| 查看答案
对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是(  )
A.增加N2的量,可以加快反应速率
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法不正确的是(  )

魔方格
A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)
魔方格
2Z(g)
B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线
题型:不详难度:| 查看答案
向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3~t4阶段为使用催化剂[已知t0~t1阶段 c( B)未画出].

魔方格

(1)若 t1=15s,则t0~t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=______.
(2)t4~t5阶段改变的条件为______,B 的起始物质的量为______.
(3)t5~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ,写出该反应的热化学方程式:______.
题型:郑州一模难度:| 查看答案
可逆反应N2+3H2
魔方格
2NH3是工业上合成氨的重要反应.

魔方格

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______(热量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件,请解释原因______.
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol•L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为______(已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.