题目
题型:金华模拟难度:来源:
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失.这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是( )
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI |
B.上述两个反应中,反应速率较快的是② |
C.时钟反应的快慢由反应②决定 |
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
答案
A.抓住催化剂的主要特征,在反应前后都有.①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
将①式×6+②×5得:6IO3-+15HSO3-
| ||
B.当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色发生反应,发生反应①,随之又很快消失,很快关键词说明②的反应速率大于①;
C.蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果;该时钟反应是根据突然观测的蓝色.如果由②决定的话,正好与实验现象相反.故C错误;
D.反应①中生成碘分子,反应②中碘分子消失,反应现象“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,蓝色为碘分子与淀粉溶液作用,当碘分子消失,蓝色就消失.故D正确;
故选C.
核心考点
试题【在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入适量的6mol•L-1的盐酸 |
B.加入数滴氯化铜溶液 |
C.加入适量蒸馏水 |
D.加入适量的氯化钠溶液 |
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.增加N2的量,可以加快反应速率 |
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度 |
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2 |
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130610-49323.png)
A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)![]() 2Z(g) |
B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108130606-55715.png)
(1)若 t1=15s,则t0~t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=______.
(2)t4~t5阶段改变的条件为______,B 的起始物质的量为______.
(3)t5~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ,写出该反应的热化学方程式:______.
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