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题目
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下列过程中,需要增大化学反应速率的是(  )
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
答案
A、钢铁腐蚀消耗金属Fe,则应降低反应速率,故A不选;
B、食物腐败消耗人类需要的食物,则应降低反应速率,故B不选;
C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品,则应降低反应速率,故C不选;
D、氨气是人类需要的重要化工原料,则工业合成氨需要增大反应速率,故D选;
故选D.
核心考点
试题【下列过程中,需要增大化学反应速率的是(  )A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(  )
魔方格
A.H+的浓度B.镁条的表面积
C.溶液的温度D.Cl-的浓度
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反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是(  )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反虑方向移动
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下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是(  )
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试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂
A常温3%--
B水浴加热3%--
C水浴加热6%MnO2
D常温6%--
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.
可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:
①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂______,现象______,说明______.
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43 更为合理,其理由是______.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是______.

魔方格
对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,下列图象不正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格