题目
题型:不详难度:来源:
A.增加O2的浓度能加快反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,2molSO2和1molO2能够生成2molSO3 |
答案
B.温度降低,反应速率减小,故B错误;
C.使用催化剂,可增大反应速率,故C错误;
D.该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【2SO2+O2⇌2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一.下列关于该反应的说法正确的是( )A.增加O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
B.若图1 t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大 |
C.图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
D.若图2 t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108124858-60233.png)
A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 |
B.等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
C.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH液反应 |
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.镁与盐酸反应的离子方程式为______;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:______.
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______.
(3)Mg-Al可形成原电池: