题目
题型：不详难度：来源：
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
| 1 | Mg-Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg-Al | NaOH溶液 | |
| （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小， 故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小； （2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O， 故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O； （3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极， 故答案为：负； ②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁， 故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极． | |||
| 下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） |