题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
答案
因正反应为放热反应,则平衡向逆反应方向移动,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,则C、D错误.
故选B.
核心考点
试题【已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度,有利】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.①②③⑤ | B.①②④⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
A.改用热的稀硫酸 | B.改用98%的浓硫酸 |
C.改用铁粉 | D.改用2mol•L-1硫酸 |
A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1 | B.v(B)=0.6mol•L-1•s-1 |
C.v(C)=0.4mol•L-1•s-1 | D.v(D)=0.45mol•L-1•s-1 |
A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质 |
B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多 |
C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率 |
D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大 |