下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是( )A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质 | B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多 | C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率 | D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大 |
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增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变,故B正确、D错误; 影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质,升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率,反应速率增大,故A、C正确. 故选D. |
核心考点
试题【下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是( )A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | 温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,我们可以通过改变这些因素来调控反应速率.如:在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气.下列措施中不可能加快反应速率的是( )A.将所用硫酸加入适量水进行稀释 | B.将锌粒改为锌粉 | C.适当升高温度 | D.寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
| 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸. | 一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( ) ①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸. | 下列说法合理的是( )A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 | B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4) | C.难溶物A、B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B) | D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠. |
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