在工业上合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）| A．降低温度 | B．减小压强 | | C．减小H2的浓度 | D．使用催化剂 |
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A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．减小H2的浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【在工业上合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）A．降低温度B．减小压强C．减小H2的浓度D．使用催化剂】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | | ① | 10mL2%H2O2溶液 | 无 | | ② | 10mL5%H2O2溶液 | 无 | | ③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ④ | 10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | 下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率 | | B．中和反应都是放热反应 | | C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | | D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
| 某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合溶液 | A | B | C | D | E | F | | 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | 30 | 30 | 30 | 30 | | 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V2 | 20 | | H2O/mL | 20 | 19.5 | V3 | 15 | 10 | 0 | 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 | | C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
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