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题目
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下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率
B.中和反应都是放热反应
C.当反应物浓度等于生成物浓度时,可逆反应一定已达到化学平衡状态
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
答案
A.催化剂不一定能增大反应速率,负催化剂可降低反应速率,故A错误;
B.中和反应中反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故B正确;
C.达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度不一定相等,只有浓度不变化时,反应可达到平衡状态,故C错误;
D.水力发电没有涉及化学变化,不是化学能转化为电能,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率B.中和反应都是放热反应C.当反应物浓度等于生成物浓度时,可逆反应一定已达到化学平衡状态D.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中,发生的化学反应方程式有______
(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
(3)实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
(4)要加快上述实验中气体生成的速率,还可以采取的措施有______
(5)为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响,该同学设计如下一系列实验.将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
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混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是(  )
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度

盐酸与锌反应时,若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu,对该反应的反应速率产生的影响是(  )
A.增大B.减少C.不能确定D.无影响
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,所用H2O2浓度为5%、10%,实验温度为20℃、40℃,其他试剂有1mol/LFeCl3溶液.每次实验H2O2的用量为2mL,FeCl3溶液2滴.
(1)请完成以下实验设计表:
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实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
205(Ⅰ)实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响;
(Ⅱ)实验②和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响.
205FeCl3溶液
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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.下列所采取的措施,不能够加快该反应速率的是(  )
A.再加入30mL1mol/L盐酸
B.改用20mL6mol/L盐酸
C.改用3g粉末状大理石
D.升高温度