下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率 | | B．中和反应都是放热反应 | | C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | | D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 |
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A．催化剂不一定能增大反应速率，负催化剂可降低反应速率，故A错误；
B．中和反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不一定相等，只有浓度不变化时，反应可达到平衡状态，故C错误；
D．水力发电没有涉及化学变化，不是化学能转化为电能，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率B．中和反应都是放热反应C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 混合溶液 | A | B | C | D | E | F | | 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | 30 | 30 | 30 | 30 | | 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V2 | 20 | | H2O/mL | 20 | 19.5 | V3 | 15 | 10 | 0 | 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 | | C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
 | | 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ） | 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的 | | ① | 20 | 5 | 无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． | | ② | 20 | 5 | FeCl3溶液 | | ③ | ______ | ______ | ______ | | ④ | ______ | ______ | ______ | 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（ ）| A．再加入30mL1mol/L盐酸 | | B．改用20mL6mol/L盐酸 | | C．改用3g粉末状大理石 | | D．升高温度 |
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