题目
题型:不详难度:来源:
(1)研究催化剂对化学反应速率的影响,实验步骤如下:
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积(2mL)5%H2O2溶液;
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末,向试管b中滴加1~2滴1mol/LFeCl3溶液.得出实验结论:MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率,均作催化剂,且前者的催化效率高得多.
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______.
②设计试管c的目的是______.
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响,为了便于观察,选择的催化剂是______,原因是______.
(2)现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素.
实验仪器:试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品:铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品,课研究的化学反应速率的影响因素是______,
为了便于观察,你建议记录的数据是______.
②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需用到的主要仪器是______.
设计实验完成温度对化学反应速率的影响,说明实验步骤(文字表述、图示均可).
答案
故答案为:控制变量;
②只有有对照实验,才能确定影响因素,所以设计试管c的目的是空白对照实验,
故答案为:空白对照实验;
③相同条件下,二氧化锰对双氧水的催化能力较强,反应速率较大,不利于观察反应速率的变化,氯化铁作催化剂反应速率适中,便于观察速率变化,所以选氯化铁,
故答案为:FeCl3,FeCl3作催化剂反应速率适中,有利于观察反应速率的变化;
(2)①根据提供的药品知,盐酸的浓度不同、铝的表面积不同,所以研究的化学反应速率的影响因素盐酸的浓度和铝的表面积,根据v=
△V |
△t |
故答案为:盐酸的浓度、铝的表面积,反应开始到停止所用的时间;
②测量温度的仪器是温度计,要测定温度对反应速率的影响时,其它条件必须相同,只有温度不同时才能得出正确结论,所以设计步骤如下:在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片,再分别加入相同浓度、相同体积盐酸,将其中一支试管浸入盛有约40℃(或一定温度)的热水的烧杯中,另一支试管浸入盛有约5℃冷水的烧杯中,观察记录对比反应开始到停止所用的时间,
故答案为:温度计,在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片,再分别加入相同浓度、相同体积盐酸,将其中一支试管浸入盛有约40℃(或一定温度)的热水的烧杯中,另一支试管浸入盛有约5℃冷水的烧杯中,观察记录对比反应开始到停止所用的时间.
核心考点
试题【某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素.(1)研究催化剂对化学反应速率的影响,实验步骤如下:Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积(2mL)5%H】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度 |
B.溶液的浓度 |
C.温度和溶液的浓度 |
D.参加反应的各物质的性质 |
A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) |
B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) |
C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) |
D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
O | -3 |
O | -3 |
O | -4 |
O | -3 |
O | -4 |
A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI |
B.上述两个反应中,反应速率较快的是② |
C.时钟反应的快慢由反应②决定 |
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |