将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（ ）| A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉） | | B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉） | | C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉） | | D．达平衡时正逆反应的速率相等 |
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A．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则开始时的反应速率：V（锌粒）＜V（锌粉），故A错误；
B．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＜T（锌粉），故B错误；
C．X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，则最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉），故C正确；
D．反应不是可逆反应，金属Zn完全参加反应后，反应停止，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（ ）A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS+3H2O=6I-+3HS+6H+，总反应为：I+3HSO3=I-+3HS；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）| A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI | | B．上述两个反应中，反应速率较快的是② | | C．时钟反应的快慢由反应②决定 | | D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关 |
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将影响反应速率条件的编号填在空格处．
| 实例 | 影响条件 | | 1．食物放在冰箱里能延长保质期 | ______ | | 2．实验室将块状药品研细，再进行反应 | ______ | | 3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2 | ______ | | 4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 | ______ | 下列说法正确的是（ ）
①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体
②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②④⑤ |
| 影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（ ）| A．降低温度 | B．升高温度 | | C．使用催化剂 | D．增加反应物浓度 |
| | 对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（ ） |
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