一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
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分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，
故选A． |
核心考点
试题【一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（ ）| A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 | | B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 | | C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量 | | D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0 |
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下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（ ） | 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | | A | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 块状 | | B | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 粉末状 | | C | 0.5mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | | D | 18mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂一定能加快反应速率 | | B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 | | C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | | D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
| 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 | | A | 室温（25℃） | 12% | 有 | | B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 | | C | 水浴加热（ 50℃） | 12% | 有 | | D | 室温（25℃） | 4% | 无 | 铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态 | | A | 2.0 | 30 | 块状 | | B | 2.5 | 30 | 块状 | | C | 2.0 | 50 | 粉末状 | | D | 2.5 | 50 | 粉末状 |
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