下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L-120℃块状 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，产生H₂的反应速率最大的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L-120℃块状】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

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试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

0.5mol•L^-1

20℃

块状

0.5mol•L^-1

20℃

粉末状

0.5mol•L^-1

35℃

粉末状

18mol•L^-1

35℃

粉末状

对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但D为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知C正确．
故选C．

当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A．使用催化剂一定能加快反应速率

B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

D．在合成氨反应中，增大N₂浓度一定可以使H₂的转化率达到100%

下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

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试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂

室温（25℃）

12%

有

水浴加热（50℃）

无

水浴加热（ 50℃）

12%

有

室温（25℃）

无

铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；

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组别

c（HCl）（mol/L）

温度（℃）

状态

2.0

块状

2.5

块状

2.0

粉末状

2.5

粉末状

对下列图象的描述正确的是（　　）

A．根据图①可判断反应的△H＜0

B．根据图②，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响

D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是（　　）

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热门考点

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5mol•L^-1	30℃	块状
B	0.5mol•L^-1	30℃	粉末状
C	1mol•L^-1	35℃	块状
D	1mol•L^-1	35℃	粉末状